Сера. Общая характеристика,СераОбщаяхарактеристикаполучениехимическиесвойстватри кота мультфильм бесплатно в хорошем качестве получение, химические свойства Сера (S), Sulfur Сера - это химический элемент с символом S и атомным номером 16. Она широко распространена, многовалентна и является Неметаллом. Элементарная сера представляет собой ярко - желтое кристаллическое твердое вещество при комнатной температуре.При нормальных условиях атомы серы образуют циклические восьмиатомные молекулы с химической формулой S8.Физические свойства серыАллотропия серы:Сера образует более 30 твердых аллотропов, больше, чем любой другой элемент.- ромбическая (α - сера) – нерастворимые кристаллы лимонно - желтого цвета, химически устойчива, именно она встречается в природе;- моноклинная (β - сера) - белые кристаллические пластинки;- пластическая – каучукоподобная, малоустойчивая, коричнево - зеленого цвета.Сера содержит 23 известных изотопа, четыре из которых являются стабильными:― 32S (94,99% ± 0,26%);― 33S (0,75% ± 0,02%);― 34S (4,25% ± 0,24%);― 36S (0,01% ± 0,01%).Природные минералы серы: - гипс, алебастр (CaSO4 * 2H2O (гипс) → 2CaSO4 * H2O (алебастр))- купоросы (CuSO4 * элио смотреть бесплатно 5H2O – медный, FeSO4 * 7H2O – железный)- квасцы (K2SO4 * Al2(SO4)3 * 24H2O - алюмокалиевые; K2SO4 * Cr2(SO4)3 - хромокалиевые)- колчеданы (FeS2 – железный колчедан (пирит), FeCuS2 – медный колчедан (халькопирит))- сульфиды (ZnS – цинковая обманка, PbS – свинцовый блеск, CuS – медный блеск (халькозин)).Сера является десятым наиболее распространенным элементом по массе во Вселенной и пятым наиболее распространенным на Земле.Хотя иногда серу можно найти в чистом природном виде, на Земле она обычно встречается в виде сульфидных и сульфатных минералов.Сера в изобилии в естественной форме была известна в древние времена, и ее упоминали в древней Индии, древней Греции, Китае и Египте. В Библии сера упоминается как «горящий камень».Сегодня почти вся элементарная сера производится как побочный продукт удаления серосодержащих загрязнений из природного газа и нефти. Наибольшее коммерческое использование этого элемента - производство серной кислоты для сульфатных и фосфатных удобрений и другие химические процессы. Элементная сера используется в спичках, инсектицидах и фунгицидах.Какой у серы запах?Многие соединения серы имеют душистый аромат, а запах органических газов, специфический неприятный запах у скунса, грейпфрута и чеснока происходят из-за сероорганических соединений. Сероводород придает характерный запах гниющим яйцам и другим биологическим процессам.Сера в Космосе32S создается внутри массивных звезд на глубине, где температура превышает 2,5 × 109 К, в результате слияния одного ядра кремния с одним ядром гелия. Поскольку эта ядерная реакция является частью альфа - процесса, который производит элементы в изобилии, сера является 10 - м наиболее распространенным элементом во Вселенной. Отличительные цвета вулканической спутника Юпитера Ио приписываются различным формам расплавленной, твердой и газообразной серы.Сера на ЗемлеСера - это пятый по распространенности элемент по массе на Земле.Элементарная сера может быть найдена около горячих источников и вулканических областей во многих частях мира, особенно вдоль Тихоокеанского Огненного Кольца; такие вулканические отложения в настоящее время добываются в Индонезии, Чили и Японии.Самородная сера синтезируется анаэробными бактериями, действующими на сульфатные минералы, такие как гипс в соляных куполах.Сера и ГеологияСамородная сера может быть получена только в результате геологических процессов.Обычные природные соединения серы включают сульфидные минералы, такие как пирит (сульфид железа), киноварь (сульфид ртути), галенит (сульфид свинца), сфалерит (сульфид цинка), стибнит (сульфид сурьмы); и сульфатные минералы, такие как гипс (сульфат кальция), алунит (сульфат калия-алюминия), барит (сульфат бария). Сера и ее соединенияИзвестны многочисленные оксиды серы - моноксид серы, монооксид дисеры, диоксиды серы и высшие оксиды, содержащие пероксогруппы.Некоторые из основных классов серосодержащих органических соединений включают следующие: Тиолы или меркаптаны (так называемые потому, что они улавливают ртуть в качестве хелаторов) являются аналогами серы спиртов; обработка тиолов основанием дает тиолат-ионы. Тиоэфиры являются серными аналогами простых эфиров. Ионы сульфония имеют три группы, связанные с катионным серным центром; диметилсульфонопропионат (ДМСП) является одним из таких соединений, важных в морском цикле органической серы. Сульфоксиды и сульфоны представляют собой тиоэфиры с одним и двумя атомами кислорода, присоединенными к атому серы соответственно. Простейший сульфоксид, диметилсульфоксид, является обычным растворителем; распространенным сульфоном является сульфолан. Сульфоновые кислоты используются во многих моющих средствах. Сероорганические соединения ответственны за некоторые неприятные запахи разлагающегося органического вещества. Они широко известны как отдушка в домашнем природном газе, чесночный запах и "спрей" скунса. Не все органические соединения серы неприятно пахнут при всех концентрациях: серосодержащий монотерпеноид (грейпфрутовый меркаптан) в небольших концентрациях является характерным запахом грейпфрута, но при более высоких концентрациях имеет характерный запах тиола. Серная горчица (иприт), сильнодействующий реагент, использовалась в Первой мировой войне в качестве средства для выведения из строя. Серно - серные (S-S) связи являются структурным компонентом, используемым для придания жесткости каучуку, подобно дисульфидным мостикам, которые придают жесткость белкам. Сера и Римская мифологияВ наиболее распространенном типе промышленного "отверждения" и упрочнения натурального каучука элементарная сера нагревается с каучуком до такой степени, что химические реакции образуют дисульфидные мостики между изопреновыми звеньями полимера. Этот процесс, запатентованный в 1843 году, сделал резину основным промышленным продуктом, особенно в автомобильных шинах. Из-за высокой температуры и серы процесс был назван вулканизацией в честь римского бога кузницы Вулкана.Сера и древние временаБудучи в изобилии доступным в естественном виде, сера была известна в древние времена и упоминается в Торе (Бытие). Английские переводы Библии обычно упоминают сжигание серы как «серное пламя», порождая термин «огонь и сера», в котором слушателям напоминают о судьбе вечного проклятия, которое ожидает неверующих и нераскаявшихся. Именно из этой части Библии ад подразумевается под «запахом серы» (вероятно, из-за его связи с вулканической активностью). Согласно папирусу Эберса, серная мазь использовалась в древнем Египте для лечения зернистых век. Сера использовалась для фумигации в доклассической Греции; это упоминается в «Одиссее». Плиний Старший обсуждает серу в свой «Естественной истории», говоря, что ее самый известный источник - остров Мелос. Он упоминает ее использование для фумигации, медицины и отбеливания ткани. Природная форма серы, известная как shiliuhuang (石 硫黄), была известна в Китае с 6-го века до нашей эры и была обнаружена в Ханьчжуне. К 3-му веку китайцы обнаружили, что сера может быть извлечена из пирита. Китайские даосы интересовались воспламеняемостью серы и ее реакционной способностью по отношению к определенным металлам, однако ее самые ранние практические применения были найдены в традиционной китайской медицине. Военный трактат династии Сун в 1044 году нашей эры описывает различные формулы для китайского черного порошка, который представляет собой смесь нитрата калия (KNO3), древесный уголь и серу. Этот состав до сих пор остается компонентом черного пороха. В 1777 году Антуан Лавуазье помог убедить научное сообщество, что сера является элементом, а не соединением.Сера вступает в реакцию непосредственно с метаном с образованием дисульфида углерода, который используется для производства целлофана и вискозы. Одним из применений элементарной серы является вулканизация каучука, где полисульфидные цепи сшивают органические полимеры. Большое количество сульфитов используется для отбеливания бумаги и сохранения сухофруктов. Сера и РастенияСера все чаще используется в качестве компонента удобрений. Наиболее важной формой серы для удобрения является минерал сульфат кальция. Элементарная сера является гидрофобной (не растворяется в воде) и не может использоваться непосредственно растениями. Со временем почвенные бактерии могут превращать его в растворимые производные, которые затем могут использоваться растениями. Сера повышает эффективность других важных питательных веществ для растений, особенно азота и фосфора. Ботаническая потребность в сере равна или превышает потребность в фосфоре. Это важное питательное вещество для роста растений, формирования корневых клубеньков бобовых, а также иммунитета и защитных систем. Дефицит серы стал широко распространенным во многих странах Европы. Поскольку атмосферные поступления серы продолжают уменьшаться, дефицит ввода / вывода серы, вероятно, увеличится, если не использовать серные удобрения.Важно! Газообразный сероводород и гидросульфидный анион чрезвычайно токсичны для млекопитающих из-за их ингибирования кислородоносности гемоглобина и некоторых цитохромов способом, аналогичным цианиду и азиду.Сера и ЛекарстваСероорганические соединения используются в фармацевтике, красителях и агрохимикатах. Многие лекарства содержат серу; ранние примеры - антибактериальные сульфонамиды, известные как сульфаниламидные препараты. Сера является частью многих защитных молекул бактерий. Большинство β-лактамных антибиотиков, включая пенициллины, цефалоспорины и монолактамы, содержат серу.Сульфат магния, известный как соль Эпсома в гидратированной кристаллической форме, может использоваться в качестве слабительного средства, добавки для ванн, эксфолианта, добавки магния для растений или (в обезвоженном виде) в качестве осушителя.Сера и ПестицидыЭлементарная сера является одним из старейших фунгицидов и пестицидов. «Серая пыль», элементарная сера в порошкообразной форме, является распространенным фунгицидом для винограда, клубники, многих овощей и некоторых других культур. Она обладает хорошей эффективностью против широкого спектра мучнистой росы, а также от черных пятен. В органическом производстве сера является наиболее важным фунгицидом. Это единственный фунгицид, используемый при выращивании яблок, выращиваемых в органических условиях, против парши основной болезни в холодных условиях. Сера и ВиноНебольшие количества добавляемого газообразного диоксида серы (или эквивалентное добавление метабисульфита калия) к ферментированному вину с образованием следов серной кислоты (образующейся при взаимодействии SO2 с водой) и ее сульфитных солей в смеси, называют «самым мощным инструментом в виноделии». После стадии дрожжевого брожения в виноделии сульфиты поглощают кислород и препятствуют росту аэробных бактерий, которые в противном случае превратили бы этанол в уксусную кислоту, что приводило к насыщению вина. Без этой стадии консервирования обычно требуется непременное охлаждение продукта перед употреблением. Подобные методы восходят к античности, но современные исторические упоминания о практике относятся к пятнадцатому веку. Эта практика используется как крупными промышленными производителями вин, так и небольшими производителями органических вин. Сера и КожаСера (в частности, октасерная кислота, S8) используется в фармацевтических препаратах для кожи для лечения прыщей и других состояний. Он действует как кератолитический агент, а также убивает бактерии, грибы, чесоточного клеща и других паразитов. Осажденная сера и коллоидная сера используются в форме лосьонов, кремов, порошков, мыла и добавок для ванн для лечения обыкновенных угрей, розовых угрей и себорейного дерматита. Общие побочные эффекты включают раздражение кожи в месте нанесения, в виде сухости, жжения, зуда и шелушения. Сера является важным компонентом всех живых клеток. Это седьмой или восьмой самый распространенный элемент в организме человека по массе, примерно равный по содержанию калию и немного превышающий натрий и хлор.Человеческое тело весом 70 кг (150 фунтов) содержит около 140 г серы. Сера и БелкиУ растений и животных аминокислоты цистеин и метионин содержат большую часть серы, и этот элемент присутствует во всех полипептидах, белках и ферментах, которые содержат эти аминокислоты. У людей метионин является незаменимой аминокислотой, которая должна поступать в организм. Однако, за исключением витаминов, - биотина и тиамина, цистеин и все серосодержащие соединения в организме человека могут быть синтезированы из метионина.
Фермент сульфитоксидаза необходим для метаболизма метионина и цистеина у людей и животных. Дисульфидные связи (связи S-S) между остатками цистеина в пептидных цепях очень важны для сборки и структуры белка. Эти ковалентные связи между пептидными цепями придают дополнительную прочность и жесткость. Например, высокая прочность перьев и волос частично обусловлена высоким содержанием связей S-S с цистеином и серой. Яйца с высоким содержанием серы питают перо у цыплят, а характерный запах гниющих яиц обусловлен сероводородом. Высокое содержание дисульфидных связей в волосах и перьях способствует их неперевариваемости и характерному неприятному запаху при сгорании. Гомоцистеин и таурин являются другими серосодержащими кислотами, которые похожи по структуре, но не кодируются ДНК, и не являются частью первичной структуры белков. Многие важные клеточные ферменты используют протезные группы, заканчивающиеся фрагментами -SH, для обработки реакций с участием ацилсодержащих биохимических веществ: два общих примера основного метаболизма - это коэнзим А и альфа-липоевая кислота. Два из 13 классических витаминов, биотин и тиамин, содержат серу, причем последний назван по содержанию серы. Во внутриклеточной химии сера действует как носитель восстановления водорода и его электронов для клеточного восстановления окисления. Восстановленный глутатион, серосодержащий трипептид, является восстанавливающим агентом благодаря его сульфгидрильной (-SH) частице, полученной из цистеина. Тиоредоксины, класс малых белков, необходимых для всей известной жизни, используют соседние пары восстановленных цистеинов для работы в качестве общих белков-восстановителей с аналогичным эффектом. Неорганическая сера входит в состав железо-серных кластеров, а также многих белков меди, никеля и железа. Наиболее распространенными являются ферродоксины, которые служат электронными челноками в клетках. У бактерий важные ферменты нитрогеназы содержат кластер Fe-Mo-S и являются катализатором, который выполняет важную функцию азотфиксации, превращая атмосферный азот в аммиак, который может использоваться микроорганизмами и растениями для производства белков, ДНК, РНК, алкалоидов. и других органических соединений азота, необходимых для жизни.Сера и БиогеохимияЦикл серы был первым из обнаруженных биогеохимических циклов. В 1880-х годах, изучая Beggiatoa (бактерию, обитающую в среде, богатой серой), Сергей Виноградский обнаружил, что она окисляет сероводород (H2S) в качестве источника энергии, образуя внутриклеточные капли серы. Виноградский назвал эту форму метаболизма неорганическим окислением (окисленирусский роман на сегодняшний денье неорганических соединений). Некоторые бактерии и археи используют сероводород вместо воды в качестве донора электронов при хемосинтезе, процессе, аналогичном фотосинтезу, который производит сахара и использует кислород в качестве электрона. Примитивные бактерии, которые живут вокруг глубоководных вулканических жерл, окисляют сероводород в этом пути с кислородом; Гигантский трубчатый червь является примером большого организма, который использует сероводород (через бактерии) в качестве пищи для окисления.Кто дышит серой?Так называемые сульфатредуцирующие бактерии, например, «дышат сульфатом» вместо кислорода. Они используют органические соединения или молекулярный водород в качестве источника энергии. Сульфатредуцирующие бактерии используют серу в качестве акцептора электронов и восстанавливают различные окисленные соединения серы обратно в сульфид, часто в сероводород. Они могут расти на других частично окисленных соединениях серы (например, тиосульфаты, тионаты, полисульфиды, сульфиты). Сероводород, производимый этими бактериями, ответственен за некоторые запахи кишечных газов (газы) и продукты разложения.Сера поглощается корнями растений из почвы в виде сульфата и транспортируется в виде фосфатного эфира. Сульфат восстанавливается в сульфид через сульфит, прежде чем он включается в цистеин и другие сероорганические соединения. Схема превращения неорганической серы в органическую: SO4 2- → SO3 2- → H2S → цистеин → метионинСера в ХимииСера горит синим пламенем с образованием диоксида серы, который имеет удушающий и раздражающий запах. Сера нерастворима в воде, но растворима в сероуглероде и, в меньшей степени, в других неполярных органических растворителях, таких как бензол и толуол. Сера реагирует почти со всеми другими элементами, за исключением благородных газов. Элементарная сера нетоксична, как и большинство растворимых сульфатных солей, таких как соли Эпсома. Растворимые сульфатные соли плохо абсорбируются и оказывают слабительное действие. При парентеральном введении они свободно фильтруются почками и устраняются с очень небольшой токсичностью в мультиграммовых количествах. Когда сера горит в воздухе, она производит диоксид серы (SO2)В воде этот газ производит серную кислоту и сульфиты; сульфиты являются антиоксидантами, которые подавляют рост аэробных бактерий и полезную пищевую добавку в небольших количествах. В высоких концентрациях эти кислоты вредят легким, глазам или другим тканям. В организмах без легких, таких как насекомые или растения, сульфит в высокой концентрации предотвращает дыхание. Триоксид серы (получаемый в результате катализа из диоксида серы) и серная кислота одинаково сильно кислотны и вызывают коррозию в присутствии воды.Серная кислота является сильным дегидратирующим агентом, который может удалять имеющиеся молекулы воды и компоненты воды из сахара и органических тканей.После этой познавательной информации необходимо изучить химические свойства серы, а также ее получение, поэтому я составила таблицу для использования в подготовке к ОГЭ и ЕГЭ по химии.Таблица: химические свойства серы 1) Получение 1) В лаборатории Из водных растворов: Na2SO3S + 2H2SO4 (k) → 2NaHSO4 + S↓ + SO2 + H2O 2) В промышленности Через скважины самородную серу расплавляют перегретым паром и выдавливают из под земли сжатым воздухом; Из природных газов: 1) 2H2S (газ) + 3O2 → 2SO2 + 2H2O (сжигание); 2) 2H2S + SO2 → 3S↓ + 2H2O (kat., Al2O3, Fe2O3); 3) 2H2S + H2SO3 → 2S↓ + 3H2O; 4) H2S (газ) → S↓ + H2 (t >400 C); 5) SO2 +C → CO2 + S↓ (t). Из сульфидов: 1) ZnS + O2 → ZnO + SO2 (t); 2) SO2 + C → CO2 + S↓ (t). Из сульфатов (карботермия): 1) CaSO4 + 4C → 4CO↑ + CaS (t); 2) CaS + 4C + H2O → CaCO3 + H2S↑; 3) 2H2S + O2 → 2S↑ + 2H2O. 2) Химические свойства Окислительные и восстановительные свойства 1) С металлами: 3S + 2Al → Al2S3 (t); S + 2Na → Na2S (расплав); S + Me → MeS + Q (Me = металлы, кроме Au, Pt, Ir). 2) С неметаллами: S (тв.) + H2 → H2S (150 – 350 C); S + O2 → SO2 (t); 2S + C → CS2 (800-900 C); 3S + 2P → P2S3 (расплав); 5S + 2P → P2S5 (без доступа воздуха). 3) С щелочами: 3S + 6NaOH → 2NaS + Na2SO3 + 3H2O; 4S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O; 3S + 3Ca(OH)2 → 2CaS + CaSO4 + 3H2O (кипячение); 2S + 4NaOH + 3O2 → 2Na2SO4 + 2H2O (расплав, t). 4) С кислотами: S + 2H2SO4 → 3SO2↑ + 2H2O (t); S + 2HNO3 (p.) → H2SO4 + 2NO↑ (t); S + 6HNO3 (k.) → H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O (t); S + 2HI → H2S + I2. 5) C солями: 3S + 2KClO3 → 3SO2↑ + 2KCl (t); S + 2KMnO4 → K2SO4 + 2MnO2 (в слабощелочной среде); S + 3K2CO3 →2K2S + K2SO3 + 3CO2↑. вершина: 58715наступить: 81123
Область комментариев